方石英（立方 SiO₂）构型中的 Si ，与金刚石结构中 C 原子一样，形成 A4 堆积； O 原子位于 Si-Si 连线的中心位置附近，形成三维网络状低密度结构，离子晶体已过渡到共价晶体。晶体中 Si 原子与周围 4 个氧原子（在四面体顶点方向）成键，氧原子只和 2 个 Si 原子配位， Si 与 O 的配位数分别降到 4:2 。

    磷石英晶体由 [SiO₄] 四面体公用顶点连接成三维骨架, 硅原子相当于六方 ZnS 中 Zn 和 S 的位置 , 氧原子介于两个硅原子之间。

    CO₂（干冰）晶体，已从共价晶体过渡到分子晶体。在晶体中，直线形 CO₂分子是分立的， C 原子位于立方晶胞的顶点与面心位置，每个 CO₂分子轴与平面成一定的角度。 CO₂分子中 C-O 间以共价键结合，晶胞中分子间以范德华力联系。

    CdI₂型晶体则因离子极化成为层型结构。若用 a 、 b 、 c 来代表 Cd⁺ 的位置，用 A 、 B 、 C 来代表 I 的位置，层型分子沿垂直于层的方向堆积，可表示为 ||AbC||AbC||…… 在 ||AbC|| 层内每个 Cd 有 6 个 I^－配位，每个 I 与 3 个 Cd 配位，原子间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合。