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二.离子半径与周期表
离子半径变化与其在周期表位置密切相关。
（ a）同一周期的离子半径随原子序数增加而减小，例如：
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Na＋
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Mg2＋
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Al3＋
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0.98Å
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0.78
Å
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0.57Å
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这是因为 Na＋、 Mg2＋、 Al3＋的核外电子数相同 [1s22s22p6]，但核电荷数不断增长，所以对核外电子的作用逐步增强，导致半径减小。
（ b）同一主族元素，离子半径自上而下增加，例如：
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Li＋
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Na＋
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K＋
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Rb＋
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Cs＋
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F－
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Cl－
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Br－
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I－
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0.78
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0.98
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1.33
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1.49
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1.65
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1.33
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1.81
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1.96
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2.20
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碱金属离子最外价电子层虽然相同，但随着核外电子层的增加，半径亦增加，卤素离子也是如此。
（ c）周期表中对角线方向的离子半径相近，例如：
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Li＋与
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Mg2＋
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Sc3＋
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Zr4＋
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0.78
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0.78
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0.83
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0.87
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这是（ a）和（ b）两种情况作用的综合结果。
（ d）镧系元素离子半径，随原子序数增加，缓慢减小，例如： La3＋为 1.22Å，至 Lu3＋为 0.99Å， 14个元素高价离子半径减少了 0.23Å，每个减少不到 0.02Å，这种镧系收缩现象在金属原子半径也出现过。
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