二.晶格能的热力学模型
Bom， Haber， Fajans设计了一个热力学循环，从这一循环实验中，我们也可得到晶格能。同样以 NaCl为例：
| Na(s)＝ Na(g)
△H升华 (Na) |
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| Na(g)＝ Na＋ (g)＋ e－ |
INa |
| 1/2Cl(g)＝ Cl(g)
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1/2△H解离(Cl2) |
| Cl(g)＋ e－＝ Cl－ (g) |
ECl |
| Na＋ (g)＋ Cl－ (g)＝ NaCl(s) |
U |
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| Na(s)＋ 1/2Cl2(g)＝ NaCl(s)
△Hf(NaCl) |
能量之间关系为 △Hf△H升华＋INa＋1/2△H解离－ECl＋U
通常 △Hf、 △H升华、 INa、 △H解离是已知的，可由此来得到晶格能，例如 NaCl计算得到晶格能为 7.94eV，从热力学循环得到值为 7.86eV，相差 1%。
图9-3 NaCl Born-Haber-Fajans热力学循环
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