我们曾比较 s、 p、 d轨道的成键能力比为 1∶ ∶ ，由此形成的杂化轨道成键能力为 ，则

sp杂化　　　

sp²杂化　　　

sp³杂化　　　

d²sp³杂化　　

比较以上的成键能力， spⁿ杂化中 sp³成键能力最大，即原子形成杂化轨道时，尽可能形成 sp³杂化，其次 sp²杂化，再次 sp杂化， d-s-p杂化比 spⁿ杂化能力要大得多。

以上讨论的是等性杂化轨道之间的夹角。对于不等性杂化，准确的几何构型要通过实验测定，理论可定性地预测杂化轨道的夹角范围。下面举例说明。

1． H₂O

以水分子为例说明杂化轨道如何成键。氧原子作sp³杂化，其中2个轨道与氢原子形成O－H键，另外2个轨道为孤对电子占据，由于孤对电子的电子云较弥散，电荷斥力也较大，在空间占较大位置，所以∠HOH键角小于109º，实验测定∠HOH为104.5º。下图为从头算获得的H₂O分子轨道图。

No.2 A1	No.3 B1
No.4 A1	No.5 B2

2． NH₃

分子中氮原子作sp²杂化，与H原子形成的3个N－H键中s，p成分相同，实验测定∠HNH为107.3º，设N－H键中s的成分为 ，p成分为 ,则

可求出 　　

即每个N－H键杂化轨道中s轨道占0.23，p轨道占0.77

还有1个孤对电子中

即孤对电子中s轨道占0.31，p轨道占0.69